【題目】有機物A 分子式為C2H4，可發生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是
A. 75%的B溶液常用以醫療消毒
B. 由物質A到物質B發生的是加成反應
C. 物質B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 由物質B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____________。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是_______________________。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？_______（填“是”或“否”）。
（4）工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。
①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是
分離提純 | 試劑 | 方法 | |
A | 除去Cl2中的HCl | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | 提取溴水中的溴單質 | CCl4 | 萃取 |
C | 除去SiO2中的Fe2O3 | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 除去乙醇中的水 | 無水CuSO4 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（ ）
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩定，有還原性。現以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對產品中相關離子進行檢測。
（一）制備過程如下：
步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。
步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。
步驟4：小火蒸發到有晶膜出現，停止加熱，冷卻后過濾。
步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產品。
回答下列問題：
（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。
（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________
a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降
c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀
（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。
（二）產品中NH4+、Fe2+的檢測。
（5）NH4+的定性檢測：取少量產品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現象）。
（6）測定產品中Fe2+的含量：稱取10.0g產品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產品中Fe2+的質量分數為_______。
（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為__________。
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【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；
②乙烯分子中官能團的符號____________；
③葡萄糖的結構簡式_______________；
④乙醇分子中官能團的電子式_________________；
（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。
（3）已知鈹與鋁的化學性質相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數增大
D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變
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