【題目】不屬于離子化合物的是（ ）
A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2
【答案】C
【解析】試題分析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價(jià)化合物．
解：A、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，所以過(guò)氧化鈉是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，故C正確；
D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （用化學(xué)式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/（Ls）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問(wèn)題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）= 。
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是
選項(xiàng) | A． | B． | C． | D． |
X | SO2 | CO2 | CO2 | SO2 |
Y | Cl2 | Cl2 | NH3 | H2S |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)＋b<c＋d
(2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：______________________。
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推理或計(jì)算過(guò)程)。
(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。
(3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 第4 、5 、6周期的副族元素均為10個(gè)
B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18
C. 117號(hào)元素可能是金屬元素
D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期ⅡA元素核電荷數(shù)相差13
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸分子結(jié)構(gòu)中，含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別是（ ）
A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4
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