Question

【題目】現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關系為：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質為 ．

Answer 1

【答案】
（1）向右；減小
（2）小于
（3）大于
（4）小于
（5）NH4Cl、NH3
【解析】解：（1）醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；

向醋酸中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數增大，氫離子個數減小，所以溶液中 的比值減小，

所以答案是：向右；減小；（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續電離出氫離子，氯化氫完全電離，導致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙），所以答案是：小于；（3）中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，所以答案是：大于；（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），所以答案是：小于；（5）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，則溶液中的溶質是NH4Cl、NH3，所以答案是：NH4Cl、NH3．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．