Question

（2008?平頂山模擬）常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH等于7，則c₁V₁?c₂V₂

B．若V₁?V₂，c₁?c₂，則溶液中c（NH₄⁺）?c（Cl^-）

C．若混合溶液的pH等于7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D．若V₁?V₂，且混合液的pH小于7，則可能有c₁?c₂

Answer 1

分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．氯化銨或氯化銨和鹽酸的混合溶液都呈酸性．

解答：解：A．如果c₁V₁═c₂V₂，則二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則pH＜7，故A錯誤；
B．如果c₁V₁═c₂V₂，則二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．若混合溶液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．氯化銨或氯化銨和鹽酸的混合溶液都呈酸性，若V₁═V₂，且混合液的pH小于7，則有c₁═c₂或c₁＜c₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據氯化銨的性質及混合溶液酸堿性來分析溶液中離子濃度相對大小，再結合電荷守恒來解答，難度中等．