【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )
A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是
A．相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想
B．X可能是SO2和SO3的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將CuSO4溶液蒸發，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于如圖所示實驗的說法正確的是
A.甲、丙兩液體均可產生丁達爾現象
B．乙中產生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaCO3換成CaSO4，也可得到相同的實驗現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物。
①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號）。
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______________；
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________；
（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______________。
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【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。G的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
②D和F互為同系物。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C＝CH2的系統命名法名稱為 ，生成B這一步的反應類型為 。
（2）E的結構簡式為 ，F分子中含有的含氧官能團名稱是 。
（3）C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式 。
（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式 。
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的D的同分異構體共有 種(不包括立體異構)；
（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸
的合成線路： 。
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【題目】將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數是( )。
A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。
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