【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的是（ ）
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液
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【題目】下列現象說明水分子之間能形成氫鍵的是 ( )
A.結冰時體積膨脹，密度減小B.水的密度比H2S 高
C.電解水生成氫氣和氧氣D.水能發生微弱的電離
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【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值． Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離． ①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+ ， 結合表分析其原因 ．
物質 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
沉淀區間（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗． ①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ．
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ． 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
1）依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是 ．
2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質的量補充完整 ．
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【題目】某烴的相對分子質量為56．
（1）該烴的分子式為 ．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結構簡式有 ．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應后，所得產物共有種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有種．
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【題目】工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中的H＋和Cl－的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為：
A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94
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【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO20.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO3的質量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl克？
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【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。
已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
（1）試管C發生反應的化學方程式是。
（2）試管D中NaOH溶液的作用是。
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為 ， 試管D中的氣體檢驗方法為。
（4）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有（用方程式回答)。對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
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