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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

試題分析：A、交點(diǎn)處v_正=v_逆，隨著溫度增大v_正＜v_逆，平衡逆向移動(dòng)，可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、使用催化劑不改變反應(yīng)限度，但縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，正確；C、若正反應(yīng)的△H＜0，升高溫度v正、v逆都增大，但v正＜v逆，正確；D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m總/n總，根據(jù)質(zhì)量守恒m總是不變的，結(jié)合圖像T升高，- M減小不能殺菌消毒，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填
序號(hào)）。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T₁時(shí)的反應(yīng)速率大于T₂時(shí)的反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時(shí)生成3molH₂
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T₁溫度時(shí)，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化劑 B．充入CO C．充入H₂ D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c

mol／L，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v

mol /(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常數(shù)K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常數(shù)K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）400℃，1.01×

Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，發(fā)生

反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO₂：表示的平均反應(yīng)速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號(hào)）。

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大

B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×

Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO₃)比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________.
陰極室的產(chǎn)物_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)₃），驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]⁴^—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：	若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則。
步驟二：	若乙醚層呈紅色，則。

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：。
（3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為           。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。

A．升高溫度	B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n(CO)/n(H₂)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填寫序號(hào)）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；
⑶500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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