Question

已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869kJ?mol-1
則下列說法正確的是（　　）

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

Answer 1

分析：依據(jù)題干的熱化學(xué)方程式合并得到正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式，根據(jù)能量守恒和焓變的特征分析判斷，能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵．

解答：解：將題干中的熱化學(xué)方程式相減得到：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g）△H=-9KJ/mol，
A、依據(jù)得到的熱化學(xué)方程式是放熱反應(yīng)，所以正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，故A正確；
B、正丁烷能量高所以穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯誤；
C、正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程，故C正確；
D、都是飽和烷烴，分子中是單鍵，二者是同分異構(gòu)體，所以異丁烷分子中的碳?xì)滏I和正丁烷一樣多，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，關(guān)鍵是理解分子能量越高越活潑．