【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是_____；
②Cu電極上發生的電極反應式為_____；
③原電池工作時，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2NaHCO3
Na2CO3 + H2O+CO2 ，現把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（ ）
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ �。�
(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 室溫下，用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的 |
D | 硅酸膠體的制備 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是__，B中應放置的液體是____(填序號)。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
（4）取一定質量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
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【題目】數10億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________；
（2）由極性鍵構成的非極性分子有____________________；
（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；
（4）沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因________；
（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；
（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；
（7）CO的結構可表示為O
C，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為－59 ℃，沸點為 11 ℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如圖所示：
（1）甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是______________________________________。
（2）Cl－存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_____________________________________________。
（3）丙裝置中發生的反應為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。
下列有關該實驗的說法正確的是________________
A. 可用微熱法檢查實驗裝置的氣密性
B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實驗安全
C. 若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應，則丙中可制得0.2molClO2
D. 實驗過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強熱
（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列操作和現象，所得結論正確的是
選項 | 操作和現象 | 結論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現銀鏡 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
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