【題目】Mg和Mg2+兩種微粒中，具有相同的
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與其主族序數(shù)相等。
回答下列問(wèn)題:
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
（2）R元素的名稱為____
（3）元素W在周期表中的位置：____________
（4）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（5）原子序數(shù)比R大1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析： 
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種名樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn): ④>⑤>⑨
B. 該表中標(biāo)注的元素⑩處于第四周期ⅦB族
C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11
D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是 ．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ． 操作②用到的主要儀器名稱為 ， 其目的是（填序號(hào)） ．
a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 ． 操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 ．
（4）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式： ．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是 ．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問(wèn)題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是（填字母序號(hào)）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為 ． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ． 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，試推寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 ． 
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