【題目】如圖是乙醇燃料電池的示意圖，用能傳遞質子(H+)的介質作電解質溶液，反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列說法正確的是（ ）
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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【題目】水系鋰電池具有安全、環保和價格低廉等優點成為當前電池研究領域的熱點。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（ ）
A.充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發生變化
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.放電時，負極的電極反應式：Li－e-=Li+
D.該電池可以用硫酸鋰溶液作電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁試劑的結構簡式如圖所示，下列有關鋁試劑的說法錯誤的是
A.鋁試劑分子中氫原子數目為16
B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3
C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.鋁試劑能與FeCl3溶液發生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）
A.HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）
B.a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>c
C.滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑
D.滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。
I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：
（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。
（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。
（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。
II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:
（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。
A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中
B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C. 滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低
D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定
（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和
B.反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1
C.若破壞1molO2（g）中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ
D.在反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答:
（1）陽極上的電極反應式為__________________________________________。
（2）陰極上的電極反應式為__________________________________________。
（3）原上層液體是____________________。
（4）原下層液體是______________
（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是___________________________
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現象是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學探究 Cu 與 NO 的反應，查閱資料：①Cu 與 NO 反應可生成 CuO 和 N2，②酸性條件下，NO 或 NO2–都能與 MnO4–反應生成 NO3–和 Mn2+
(1)實驗室利用Cu和稀 HNO3 制備 NO，寫出反應的化學方程式____。
(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。回答下列問題：
①使用銅絲的優點是____裝置 E 的作用為____。
②裝置 C 中盛放的藥品可能是____；
③裝置 D 中的現象是____；裝置 F 中反應的離子方程式是____。
(3)測定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取 25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是____(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.因為沒有一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化，判斷滴定終點時溶液已變紅d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性試劑e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為____。
③NaNO2的物質的量濃度為____
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