Question

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

試填空
（1）寫出①、④兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；
（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號(hào)表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請(qǐng)寫出一種與N₃^—互為等電子體的分子的化學(xué)式         
（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價(jià)分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、⑾三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素的單質(zhì)。請(qǐng)寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學(xué)式      （正價(jià)元素寫在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于     區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。

Answer 1

（1）H₂O₂的電子式（2分）       3d⁵4s¹（2分） （2）分子晶體（2分）
（3）Al＞F；（1分）三角錐形，（1分） CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）（2分）
（4）非極性（1分）   BrCl （2分） （5）d（1分）   2∶3（或8∶12）（2分）

略