【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. 過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B. 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C. 相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu
D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：MgCl2 
Mg+Cl2↑
【答案】A
【解析】A．氯氣過(guò)量，溴化亞鐵完全被氧化，反應(yīng)的離子方程為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，則應(yīng)先將Fe3+還原為Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg3+＋2Cl- 
Mg+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室溫下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列推論正確的（ ）
A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D. NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl3也是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：沉淀是CuCO3；
假設(shè)2：(1) ________________________________________；
假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗(yàn)證假設(shè)]
（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：______________________________。
（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開(kāi)K2時(shí)發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能滴下，接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則假設(shè)_______________成立。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。
（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色溶液中，能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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