Question

【題目】已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態。D為生活中用途最廣泛的金屬單質，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

（1）A的結構式_________________，E的化學式為______________。

（2）在①至⑥的化學反應中，屬于非氧化還原反應的化合反應為(填序號)__________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式②_______________，④________________。

（4）寫出⑥的離子方程式：_____________________。

（5）將含有1.2molH的水溶液調節至中性， 通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量為___________________。

Answer 1

【答案】（1）H-O-O-H ；Fe2(SO4)3（2）③

（3）2 SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（4）2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+（5）32g

【解析】

試題分析：A、B均為液體，且組成相同，可能是H2O和H2O2，H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2，故A為H2O2，B為H2O，C為O2；固體單質D與X的濃溶液在常溫下不反應，加熱時反應生成M、E和H2O，M能與O2反應，D與E溶液能夠發生化合反應，且反應前后溶液顏色有變化，則D為Fe，M為SO2，E為Fe2(SO4)3，N為SO3，X為H2SO4。

（1）A為H2O2，結構式為H-O-O-H，E為Fe2(SO4)3，故答案為：H-O-O-H ；Fe2(SO4)3；

（2）在①至⑥的化學反應中，屬于非氧化還原反應的化合反應為③，故答案為：③；

（3）反應②二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為2 SO2+O22SO3，反應④鐵和濃硫酸的反應，反應的化學方程式為2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，故答案為：2SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）反應⑥為Fe2(SO4)3氧化二氧化硫的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+，故答案為：2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+；

（5）H為FeSO4，通入氧氣，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，最后得到Fe(OH)3和Fe2(SO4)3，由質量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe(OH)3和0.4molFe2(SO4)3，0.4molFe(OH)3灼燒分解可得到0.2molFe2O3，質量為0.2mol×160g/mol=32g，故答案為：32g。