Question

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、

                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：

三種溶液的c(H⁺)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。

（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

 

Answer 1

【答案】

（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO₃^-H⁺+CO₃^2-    HCO₃^-+H₂OH₂CO₃ ＋OH^—       c(Na⁺)>c(HCO₃^2—)> c(OH^—) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)

（3）②>①>③   ①=③>② ①=②>③

（4）AgCl_(S) Ag⁺_(aq)+Cl^-_(aq)       9×10^-10

【解析】

試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH₃COO^－發生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH₄^＋發生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，答案選cd。

（2）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO₃^-的水解平衡，也有HCO₃^-的電離平衡，有關的離子方程式是HCO₃^-H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃ ＋OH^—。由于水解程度，大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關離子濃度的大小關系是c(Na⁺)>c(HCO₃^2—)> c(OH^—) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)。

（3）鹽酸是一元缺少，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H⁺)大小順序為②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為①=③>②；在稀釋過程中，醋酸內繼續電離出氫離子，所以稀釋后三種溶液的pH的大小關系為①=②>③。

（4）AgCl溶解平衡的表達式為AgCl_(S) Ag⁺_(aq)+Cl^-_(aq)。溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據氯化銀的溶度積常數可知，溶液中c(Ag^＋)＝

考點：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質的電離平衡以及溶度積常數的有關計算和應用

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎性知識的檢查和鞏固。該題考查的知識點比較分散，主要是圍繞弱電解質的電離平衡和溶解平衡展開的，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生分析問題、歸納、總結問題的能力。