Question

【題目】A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________。

②C中總反應(yīng)離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ B>A>C

【解析】

①B中形成Sn-Fe原電池，Fe比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

②C中形成Zn-Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬作原電池正極時(shí)得到保護(hù)。

①B中形成Sn-Fe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；

②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于鋅比鐵活潑，所以鐵作原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以由快到慢的順序是B>A>C。