下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.乙醇和甘油互為同系物
B.分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種
C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上
D.除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
②達到滴定終點的標志為 。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是( )
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)
⑤加聚反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng) ⑦酯化反應(yīng)
A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。
【分子式的確定】
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 ；
(2)質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是 ；
(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式： 。
【結(jié)構(gòu)式的確定】
(4)經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有3種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【性質(zhì)實驗】
(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)的方程式： 。
(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)中不能在酸性條件下水解的是( )
①淀粉；②葡萄糖；③纖維素；④油脂；⑤果糖；⑥蛋白質(zhì)；⑦蔗糖；⑧麥芽糖
A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②⑤ D．②⑧
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D(
)，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)A的名稱是 ，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是 ；
(2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由A直接生成E的反應(yīng)類型是 ；
(3)在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為 ；
(4)寫出E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知25°C時：
電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是( )
A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
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