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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】11-二環丙基乙烯()是重要醫藥中間體,下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9D.只能發生取代、加成、加聚反應

【答案】C

【解析】

A. 在該物質分子中含有6個飽和碳原子,由于飽和碳原子構成的是四面體結構,所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯誤;

B. 乙苯分子式是C8H10,11-二環丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與11-二環丙基乙烯不是同分異構體,B錯誤;

C. 該物質分子結構對稱,若2Cl原子在同一個C原子上,有2種不同的結構;若2Cl原子在不同的C原子上,其中一個Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結構;若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環上的C原子上,另一個C原子可能在同一個環上有1種結構;在不同環上,具有2種結構;若一個Cl原子位于-CH2-上,另一個Cl原子在同一個環上,只有1種結構;在兩個不同環上,又有1種結構,因此可能的同分異構體種類數目為:2+2+1+2+1+1=9C正確;

D. 該物質含有不飽和的碳碳雙鍵,可發生加成反應、加聚反應;含有環丙基結構,能夠發生取代反應,該物質屬于不飽和烴,能夠發生燃燒反應,催化氧化反應,因此不僅僅能夠發生上述反應,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列有關裝置可進行多種實驗,回答下列問題。

1)制取并收集一定量的乙烯時必須用到的儀器有___(從題給儀器中選。,寫出制備乙烯時的反應方程式:__,實驗中,混合濃硫酸與乙醇的方法是__

2)已知乙醚的沸點為35℃,利用F裝置也可制取乙醚,制備中溫度計的水銀球位于___(填溶液中液面上)。

3)乙烯制備過程中,燒瓶中的液體很快會變黑,原因是___,生成的氣體中除乙烯外還有SO2、CO2氣體,為驗證上述氣體,所用儀器的順序為FH___,其中H中的試劑是__,確定有乙烯生成的實驗現象是__,確定有CO2生成的實驗現象是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應

B.C3H6C4H8一定互為同系物

C.全降解塑料 可由環氧丙烷 CO2縮聚制得

D.一定條件下,完全燃燒 14 g 含氧質量分數為 a 的乙烯和乙醛的混合氣體,生成水的質量為18(1-a)g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、CuCr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

1FeCl3是一種常用的凈水劑,氯元素的原子核外有____種不同運動狀態的電子;有___種不同能級的電子,基態Fe3+的電子排布式為___。

2)實驗室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數為5的配合物的化學式是____;K4[Fe(CN)6]Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出),則一個晶胞中的K+個數為 ___。

3Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個σ鍵,C原子的雜化方式為 ___

4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3,則銅原子的直徑約為____pm。

5Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價可以是0~+6的整數價態。回答下列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8,其陰離子結構可表示為,則Cr的化合價為____CrO42-呈四面體構型,結構為Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成,這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。則由n(n>1)CrO42-通過頂角氧原子連續的鏈式結構的化學式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表:

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下,實驗裝置如上圖(加熱裝置、夾持裝置均省略):

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

1 圖甲中A 儀器的名稱_____,圖中B 冷凝管的作用為_____。

2 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色,原因是A 中發生了副反應生成了_____F 連接導管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質:

3 在乙中試管內加入 10mL6mol·L 1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

4 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液,為證明產物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______;若無 a 試管,將生成的氣體直接通入 b 試管中,則 b中的試劑可以為 _____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑,在200 ℃左右時供電,電池總反應式為C2H5OH3O2=2CO23H2O,電池示意圖如下,下列說法中正確的是(  )

A.電池工作時,質子向電池的負極遷移

B.電池工作時,電流由b極沿導線流向a

C.a極上發生的電極反應是C2H5OH3H2O12e=2CO212H

D.b極上發生的電極反應是2H2OO24e=4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(

A.1,a點表示的溶液通過升溫可以得到b

B.2,若使用催化劑E1E2ΔH都會發生改變

C.3表示向Na2CO3NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產生CO2的情況

D.4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,a+bc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號)

(2)A池中Zn極發生______反應(氧化還原”);Cu________極,該極的電極反應式為______________________。

(3)B池中Pt____極,該極的電極反應為________ B池中總反應的化學方程式為________________________________,溶液中陰離子向________(C、Pt)極移動。

(4)C池中Cu極的電極反應為________________,反應過程中,溶液濃度________(變大”“變小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進行反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0,圖甲表示反應速率(v)與溫度(T)的關系、圖乙表示T1時,平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是(

A.圖甲中,曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B.圖甲中,d點時,混合氣體的平均摩爾質量不再改變

C.圖乙中,a、b兩點的反應速率:va>vb

D.圖乙中,c點的正、逆反應速率:v()>v()

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同步練習冊答案
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