【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是
A.Pt/C電極為負極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2
C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現(xiàn)HNO3再生
D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
【答案】B
【解析】
A．由示意圖知，碳氈電極上硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO發(fā)生了還原反應(yīng)，則碳氈電極為正極，Pt/C電極為負極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，A正確，不符合題意；
B．理論上，當(dāng)消耗22.4L（標準狀況下）H2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，會消耗0.5molO2，B錯誤，符合題意；
C．由圖知，反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現(xiàn)HNO3再生，C正確，不符合題意；
D．由示意圖知，碳氈電極上硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO發(fā)生了還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，D正確，不符合題意；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）
A.控制開關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.控制開關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小
C.通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2
D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++
B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2
+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-
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【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
D.
+HNO3
+H2O
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺
B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出
C.對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深
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【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。
(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。
②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。
(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。
(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。
②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。
a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO
c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵
(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為
，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→
＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH。可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是( )
A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等
B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子
C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降
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【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
類別 | 乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是_________。
(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_______。
(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。
(6)若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。
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