Question

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Y+2Z?3X
（2）0.1
（3）在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反應物，X的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：Y+2Z 3X，所以答案是：Y+2Z 3X；（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：v= = =0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1；（3）3min后，各物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到反應限度，所以答案是：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．