Question

【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 molH—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

Answer 1

【答案】放熱 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 環形玻璃攪拌棒 0.55

【解析】

（1）①ΔH =（生成物的總能E2-反應物的總能量E1）＞0，為吸熱反應，ΔH=（生成物的總能E2-反應物的總能量E1）＜0，為放熱反應，因為E1＞E2，所以ΔH＜0，則該反應為放熱反應，故答案為：放熱。

②氮氣和氫氣反應生成氨氣，其ΔH＝反應物的總鍵能-生成物總鍵能=946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。

（2）中和熱的測定實驗中實驗用品：大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL)、環形玻璃攪拌棒、量筒（50 mL)兩個、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、鹽酸（0.50 mol·L1）、氫氧化鈉溶液（0.55 mol·L1），鹽酸或氫氧化鈉的一個需要過量，使另外一個完全中和，實驗裝置圖：，由圖可知，缺少環形玻璃攪拌棒，用0.55 mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環形玻璃攪拌棒；0.55。