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可逆反應A+B(s)

C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

試題分析：A、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應，無論加壓或降溫，平衡都正向移動，B的轉化率都增大，正確；B、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應，加壓平衡不移動，錯誤；C、正反應為吸熱反應，降溫，平衡逆向移動，錯誤；D、A、C均為氣體，加壓平衡不移動，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是（）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式＝                       。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是   （多選扣分）。
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）    d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為
              ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質量減小	B． C的轉化率增大
C． C的質量分數增大	D．反應熱大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。填寫下列空白：

(1)SO₂的轉化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO₃在混合氣體中的體積分數      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：

A．N₂、H₂的轉化率不相等	B．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)?c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                  。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)      。溶液中同時生成的沉淀還有      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發生反應：PCl₅(g)