下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。
（1）請(qǐng)從①～⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中。
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯與溴的取代反應(yīng) ⑤石油的分餾 ⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
（2）選用D裝置做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。
（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于 分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式），物質(zhì)的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式 。
②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：
（1）寫出化合物J的電子式：_______________。
（2）G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> （寫元素符號(hào)）。A分子中心原子的雜化方式為 ，A可與Cu2+形成天藍(lán)色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________。
②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（11 分）已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。
請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ （填字母序號(hào)）。
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
（5）反應(yīng)②中，0．5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是 ，配位數(shù)為 。
（2）根據(jù)VSEPR模型， H2O的立體結(jié)構(gòu)為 形，中心原子的雜化軌道類型是 ；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為_______；周期表中電負(fù)性最大的元素為_______；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號(hào))：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是___。
（4）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．________；D.__________。
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