Question

（2012?瓊海一模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

• A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析：離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液金屬銅作陽極，銅電極本身失去電子；
D．AlCl₃溶液呈酸性是由于鋁離子的水解，方程式兩邊守恒；

解答：解：A．金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陽極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B．方程式左邊帶3個單位的負電荷，右邊帶4個單位的正電荷，正確的為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極銅電極本身失去電子反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．因AlCl₃為強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，方程式左右各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．