Question

下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是

1. A.
   中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
2. B.
   在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^-)
3. C.
   在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH₃COOH的過程中，始終有
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   將相同物質的量濃度的某弱酸（A^-為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K⁺)＞c(A^-)

Answer 1

D
A 錯誤，CH₃COOH是弱酸，HCl是強酸，當PH相同時，CH₃COOH的濃度大，在體積相同的情況下，CH₃COOH的物質的量大，消耗的NaOH物質的量多
B 錯誤，根據質子守恒，c(OH^－)= c(H⁺)-c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)
C 錯誤，有可能有這種情況，c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
D 正確。混合后溶液pH＝10，顯堿性，c(OH^－)＞c(H⁺)，根據電荷，c(K^＋)＞c(A^－)