Question

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、因氣態水到液態水放熱，所以d＞c，正確；B、H2的燃燒熱是指1mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量，正確；C、根據蓋斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正確；D、設CO和H2物質的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb kJ，H2放出的熱量是2nd kJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質的量為，錯誤。答案選D。