【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗) 
SiHCl3
Si(純)下列說法正確的是 ( )
A．步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol 電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物
D．SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質的電子式是________
（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號填寫）
（3）E 的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是___________
（4）E 的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是 TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1)工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據需要選擇），對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液，尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液，尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水，檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于下列物質的用途的說法錯誤的是（ ）
A.部分鹵代烴可用作滅火劑
B.乙二醇可用于配制汽車防凍液
C.酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】氯元素的常見化合價有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO3是一種強氧化劑，常溫下較穩定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行：加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物質組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01 g·L－1。
(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩定性：_________(用化學式表示)。
(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為
______________________________________________________。
(3)工業上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產流程如圖所示：
電解熱的NaCl溶液時，產生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續參與電極反應，最終實現向NaClO3的轉化。寫出該電解池中發生總反應的化學方程式：____________________________________________。
當溫度低于80 ℃時，會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時，電路中轉移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產率為_______(產率＝
×100%)。
(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式：__________________。
(5)NaClO3還可用于丁的生產：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發生反應的離子方程式：________________________________________。
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【題目】唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過程
A．鋁熱劑 B．黑火藥
C．木炭 D．丹藥(硫化汞)
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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