Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。

Answer 1

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑 中和揮發出的乙酸，溶解揮發出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯 倒吸 分液

【解析】

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；

(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(3)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

(4)導管伸入液面下可能發生倒吸；

(5)分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離。

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，則濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

(4)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，導管伸入液面下可能發生倒吸；

(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，則可用分液的方法分離。