Question

【題目】某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中錯誤的是

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒

C.B電極發生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該電解池裝置中，鐵作陽極，失電子，轉化為亞鐵離子，與電解質溶液中的氫氧根離子結合形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，故NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧，防止氫氧化亞鐵氧化，故A正確；

B．利用該電解池裝置制備氫氧化亞鐵，鐵作陽極與電源正極相連，碳作陰極，與電源負極相連，則A電極用鐵棒，B電極用碳棒，故B錯誤；

C．B為電解池陰極，電極用碳棒，發生還原反應，B電極發生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故C正確；

D．電解池中的電解液用NaCl溶液，根據放電順序，陰極為電解水電極反應為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，產生氫氧根，陽極鐵電極失電子變為亞鐵離子，二者電極產物結合可生成氫氧化亞鐵，則電解池中的電解液也可以用NaCl溶液，故D正確；

答案選B。