Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：①Z元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z的元素符號為________，在周期表中的________分區．

(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現象為________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．離子鍵

(3)氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填序號)．

a．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為________．R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(均用元素符號表示)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Cu　ds 　　(2)先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液　AB 　　(3)水分子間可以形成氫鍵　b 　　(4)C＜O＜N　O＜N＜C 　　(5)3∶2