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【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應(yīng))，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

【答案】D

【解析】

鎂條在CO2和O2中燃燒，發(fā)生反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO。假設(shè)氣體足量，若0.10 mol Mg只發(fā)生前一個反應(yīng)，則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.05×12＋0.1×40) g＝4.6g g，若0.10 mol Mg只發(fā)生后一個的反應(yīng)，則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.1×40) g＝4g，因此固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能超過4.6 g。若氣體的量不足，則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量可能很小，故A、B、C項都有可能，D項不可能；

答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當CO2平衡轉(zhuǎn)化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

溫度/℃	平衡時CH3OH的物質(zhì)的量/ mol	化學平衡常數(shù)
T1	2.6	K1
T2	2.0	K2

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當有0.2mol O2-通過固體電解質(zhì)時，則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)K。計算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯類高分子化合物F，因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應(yīng)用，合成路線如下：

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______，A→B的反應(yīng)類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)D→E轉(zhuǎn)化反應(yīng)①的化學方程式是_______。

(4)E生成F反應(yīng)的化學方程式是______。

(5)若F的平均相對分子質(zhì)量為25890，則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 ②1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A.上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：

(1)已知下列熱化學方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:

第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；

第II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]