Question

常溫下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀鹽酸。溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用離子方程式表示）。
(2)如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)___c(CH₃COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。簡要寫出判斷依據(jù)：_____________________。
(3)當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0 mL時，測得溶液中的c(H⁺)為1.3×10^-3 mol/L，則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

(1)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
(2)=；根據(jù)電荷守恒有：c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，由于溶液的pH=7，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Cl^-) +c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)；而根據(jù)物料守恒有：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，所以有c(CH₃COOH)=c(Cl^- )
(3)1.7×10^-5