Question

電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO₄）：
Cr₂O₇^2－（aq）+ 2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+ 2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉化率升高

B．升高溫度，該反應的平衡常數（K）增大

C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺

D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

Answer 1

C

解析試題分析：A、PbCrO₄為固態，移走部分PbCrO₄固體，化學平衡不移動，所以Cr₂O₇^2－轉化率不變，錯誤：B、該反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向左移動，則平衡常數減小，錯誤；C、加入少量NaOH固體，與H⁺反應，平衡向右移動，Cr₂O₇^2－濃度減小，溶液顏色變淺，正確；D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，Cr₂O₇^2－濃度增大，平衡向右移動，溶液中c(H⁺)增大，錯誤。
考點：本題考查化學平衡移動。