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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（1）在鹵素單質(zhì)中，常溫下密度最小的是_______，受熱易升華的是_______，熔沸點最高的是_______，常溫下呈液態(tài)的是_______，顏色最深的是_______，遇水能放出氣體的是______。
（2）在鹵素單質(zhì)及其化合物中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體（常溫）是______，較易液化的氣體是_____，能用于人工降雨的鹵化物是________，照相用的感光片上涂有的鹵化物是________。

（1）F₂; I₂; I₂; Br₂; I₂; F₂;

（2）Cl₂; Cl₂; AgI; AgBr;

【試題分析】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

Br₂

（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

Fe³⁺

所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl₄ c、無水酒精 d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	d d	溶液變成（血）紅色溶液變成（血）紅色
方案2	b b	下層的四氯化碳溶液依然無色下層的四氯化碳溶液依然無色

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）實驗后的思考：
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

Fe²⁺

（填離子符號）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有

的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.2mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

5.6

L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

4.00mol/L

mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

Ca₅（PO₄）₃（OH）

．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為

297.5或342

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（在25 ℃，101 kPa下測定）：

物質(zhì)	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

下列敘述正確的是

A.上述物質(zhì)中所含能量最低的是I₂

B.H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g) ΔH=+185 kJ·mol^-1

C.相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與1 mol H₂完全反應(yīng)，放出能量最多的是Cl₂

D.在鹵素單質(zhì)X₂（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(在25℃，101kPa下測定)：

物質(zhì)	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

下列敘述正確的是（）

A．上述物質(zhì)中所含能量最低的是I₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

C．相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與1 molH₂ 完全反應(yīng)，Cl₂放出的能量最多

D．在鹵素單質(zhì)X₂ (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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