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下列應用與鹽類的水解無關的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐劑和調味劑

C．TiCl₄溶于大量水加熱制備TiO₂

D．FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃膠體

A項,去除油污利用的是C

水解使溶液顯堿性;C項,TiCl₄在水溶液中加熱時先水解生成Ti(OH)₄,再受熱分解生成TiO₂;D項,制Fe(OH)₃膠體利用的是鐵離子的水解。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時,將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說法不正確的是 (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H₂A一定是強酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H₂A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na^＋和HA^－的個數之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應方程式的是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。則下列關系中一定正確的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設反應前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某物質發生的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項正確的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

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