Question

【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2 ， 恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　　）
A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n= = =0.005mol，故B錯(cuò)誤；

C．FexO中Fe的平均化合價(jià)為+ ，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ×2=0.01mol．則有： ×（3﹣ ）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；

D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+，故D錯(cuò)誤．

故選：C．