Question

【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。

(1)洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應的化學方程式為_______________________。

②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。

(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 22.4 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含Fe3+，若不變紅，說明不含Fe3+ 2 Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

（1）①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②由方程式可知，當3molNH3參加反應時，有2molNH3被氧化，根據(jù)方程式計算；

（2）①FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵與氯化銅；Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅，據(jù)此分析；

（1）①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，當3 mol Cl2參加反應時，有2 mol NH3被氧化，則消耗1.5 mol Cl2，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為=1 mol，故被氧化的NH3在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，

故答案為：22.4；

（2）①FeCl3具有氧化性，銅具有還原性，則FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+的方法為：取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含Fe3+，若不變紅，說明不含Fe3+；

故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含Fe3+，若不變紅，說明不含Fe3+；

②用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O。