【題目】R元素的一種原子可表示為：
，則下列說法中正確的是
A.R元素的相對原子質量的近似整數值在數值上等于A
B.R元素的近似相對原子質量為A
C.R元素的近似相對原子質量為
（其中m(
)表示一個碳－12原子的質量）
D.無法計算出R元素的近似相對原子質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如圖，請回答下列問題：
已知：RX+NaOH 
ROH+NaX
RCH2CH2X+NaOH 
RCH=CH2+NaX+H2O
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___________。
(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為________________。
(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_________、__________。
(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是__________、__________。
(5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為___________。
(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有 _____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是______________(填結構簡式)。
(7) 已知烯烴能發生如下的反應：
RCHO+R’CHO
請寫出下列反應產物的結構簡式：
________________________
(8) A是二聚環戊二烯（C10H12)的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：___________________________________________ 。
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【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結構，下列有關說法正確的是( )
A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子
B.晶體中1個
分子有12個緊鄰的甲烷分子
C.晶體熔化時需克服共價鍵
D.一個甲烷晶胞中含有8個分子
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大。已知：A失去一個電子后就成為一個質子；B有兩個電子層，其最外層的電子數是次外層電子數的2倍；C的L層得2個電子后成為穩定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個。請填寫下列空格：
(1)A形成的單質的結構式為______； BC2的電子式_______________。
(2)D離子的結構示意圖_________，D、E結合形成的化合物的電子式_____
(3)B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為_____，所含的化學鍵有____
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【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑
C.室溫下，Ka（HY）的數量級約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍
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【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度為__________ mol/L
（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質量__________
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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有________種。基態Ti2+的最外層電子排布式為________________。
⑵鋁的逐級電離能數據為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數據規律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在________之間(用I1、I2、I3等填空
。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。
⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。
①M中，碳原子的雜化類型有________________。
②M中，不含________
填標號。
A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵
⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據如圖所示，回答下列問題：
（1）Y是形成酸雨的主要物質之一，它溶于水反應的化學方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產生的NOx造成的，寫出NO2與水反應的化學方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。
（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子方程式______，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目，體現了Y的_____性。
（3）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為_____。
（4）現用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為______mL。
②將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。
③在轉入容量瓶前，燒杯中的液體應先_____，否則會使濃度_____。
（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應的化學方程式為_____。
（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_____（填序號）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。
（2）加入NH3·H2O調pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將__(填“偏大”或“偏小”)。
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