Question

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

A．溶質的物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

A．硫酸氫銨在水溶液里電離出氫離子，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，則氫離子抑制銨根離子水解，所以物質的量濃度相等的氯化銨和硫酸氫銨溶液中，銨根離子濃度硫酸氫銨大于氯化銨，故A錯誤；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．碳酸根離子在水溶液里有兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子，第二步水解生成碳酸，碳酸氫根離子在水溶液里既能電離又能水解，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L＞10^-7mol/L，所以該溶液中的溶質不可能是氯化氫，故D錯誤；
故選C．