【題目】下列說法正確的是（ ）
A.質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體
B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種
C.在水溶液中能導電的物質一般是電解質，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質
D.元素周期表中每一個縱列為一個族
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【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質的質量分數為w，其中含
的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質的質量分數為w＝
×100%
B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
C.溶液中c(OH－)＝
mol·L-1
D.溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是________________________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
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【題目】25℃時，將0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（ ）
A.①點時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C.③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D.滴定過程中可能出現c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
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【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。
（2）測定海波在產品中的質量分數：依據反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。
①判斷滴定終點的現象是_____。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③計算海波在產品中的質量分數（寫出計算過程）。_____。
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【題目】鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產中有廣泛應用。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為_____。
（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____ 。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。
（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數目為_____。
（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。
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【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作
(1)試劑Ⅰ的化學式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），
檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________
(2)加入試劑Ⅱ時發生反應的化學方程式為_____________________________
(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用__________（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液
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【題目】(1)相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產生的體積比是_______。
(2)在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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