【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數
B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實驗室用圖丙裝置脫結晶水得無水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液可通過蒸發變到b點
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子；
②
③RCOCH3+RCHO
RCOCH=CHR
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。
(2)H 的官能團名稱為________。
(3)I的結構簡式為_______。
(4)由E生成F的反應方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。
①能發生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；
③具有5個核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應的化學方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A. 23gNa變為Na+時失去的電子數為0.2NA B. 18g水所含的電子數為NA
C. 8g He所含的分子數為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結論：A的相對分子質量為_____。
（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）。
實驗結論：A中含有的官能團（名稱）：_____。
（4）A的核磁共振氫譜如圖。實驗結論：A中含有_____種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式為_____。
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發生還原反應
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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