【題目】關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（ ）
A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑
B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑
C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉移2mol電子
D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉移1mol電子
【答案】D
【解析】
Na2O2與H2O反應、Na2O2與CO2反應中電子轉移情況分別為 ：
依此可對各選項做出判斷。
A. Na2O2與H2O反應中，Na2O2發生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，A選項錯誤；
B. Na2O2與CO2反應中，Na2O2發生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，B選項錯誤；
C. Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，C選項錯誤；
D. Na2O2與水反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，D選項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）
A. 該溶液物質的量濃度為10mol·L－1
B. 該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C. 該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
D. 所得溶液的體積為22.5L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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【題目】在銅鋅原電池中(如下圖)，
以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，電極上發生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_______________________________。鋅片上觀察到的現象為_______；
銅為________極，電極上發生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是____；
銅片上觀察到的現象是_______________，原電池總反應的離子方程式為_______。
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【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。
（1）鈉的原子結構示意圖為___。
（2）寫出該反應的化學方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
（3）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式___；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為___（填化學式），如稱量其質量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質量為___g。
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學鍵 | I—I | H—I |
鍵能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如圖：
①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數，則溫度為716K時，
=___（列出計算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。
（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。
已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。
②10min時，不同pH與吸光度的關系是___。
③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置如下，并進行系列實驗(必要時可對甲適當加熱)。下列說法中正確的是
A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同
B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成
C.實驗過程中觀察到的系列現象，可驗證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
D.m管的作用是平衡壓強，戊的作用是吸收尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鎳、鉛單質及其化合物在工業生產中有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉化為Ti3+，該反應的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標準溶液滴定。可見，Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN－”)。
(2)已知：
物質 | 性 質 |
TiC | 質硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃ |
TiCl4 | 熔點：－25℃，沸點：136.4℃，具有揮發性 |
TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖，
是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結構由兩種不同的原子層組成，第一層
填入由
組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數目等于第一層的和數目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數的值，LaNi5摩爾質量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(
，，)，則C點的原子坐標參數為__________。
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