Question

【題目】（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質的量為_________．

（2）經檢測一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質的量濃度為____________．含1.0mol Mg的這種泉水的體積是_________L．

（3）0.2mol H2S，在標準狀況下的體積約為_______L；相同質量的CH4和H2S中分子個數比為____________．

Answer 1

【答案】0.001NA 0.004mol 0.002mol/L 500L 4.48L 17：8

【解析】

根據物質的量與質量、氣體體積、物質的量濃度等物理量的關系分析解答。

（1）0.194g咖啡因的物質的量為：，含有咖啡因分子的數目為0.001NA；咖啡因的分子式為C8H10N4O2，每個咖啡因分子中含有4個N反應中，則該咖啡因分子中含有N的物質的量為：0.001mol×4=0.004mol，故答案為：0.001NA；0.004mol；

（2）4.8×10-2g，Mg2+的物質的量為：；含1.0mol Mg2+的這種泉水的體積為：；故答案為：0.002mol/L；500L；

（3）標準狀況下0.2molH2S的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；相同質量的CH4和H2S的物質的量與摩爾質量成反比，則其分子個數比=物質的量之比=34g/mol：16g/mol=17：8；故答案為：4.48L；17：8。