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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A．再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

解答本題注意以下三點：
(1)氯氣溶于水達到平衡時就是達到飽和了。
(2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。
(3)具有還原性的SO₂與Cl₂在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物不具有漂白作用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使0.15mol MnO₂與過量的12mol·L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol·L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）

A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是

A．灼熱的銅絲在Cl₂中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D．漂白粉放入稀鹽酸中會降低漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是。
（2）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。
（3）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應(yīng)不超過0．2 mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO₂^－與I^－反應(yīng)的離子方程式。
②配制Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的（填字母代號）。

a            b            c         d         e
③請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
④滴定終點的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為     mg·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO₂^－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl₂>I₂

B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理不同

D．無色溶液C中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

A．氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl₂干燥

B．NH₃是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電

C．NH₃可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D．用水吸收NH₃用如圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。
(2)停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^﹣

B．③點所示溶液中：c(Na⁺)= c(HClO)+2c(ClO^-)

C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D．曲線的起始點水的電離程度最大

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