Question

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

（3）取（2）的濾液加入過量KHSO4溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關離子方程____________________________________。

（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

Answer 1

【答案】Cu2＋??? Ag＋??? Ag＋+Cl—=== AgCl↓??? Ba2+??? Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓??? Mg2+??? B???

【解析】

無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+，加入過量稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl，過量KHSO4溶液，出現白色沉淀，應為BaSO4，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，應為Mg（OH）2，以此進行分析。

(1)由于溶液呈無色透明,而Cu2+有顏色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案為：Cu2+；

(2)過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+離子,反應的離子方程式為Ag++Cl?═AgCl↓，

故答案為：Ag+;Ag++Cl?═AgCl↓；

(3)加入過量KHSO4溶液,出現白色沉淀,應為BaSO4,反應的離子方程式為Ba2++SO42?═BaSO4↓，

故答案為：Ba2+； Ba2++SO42?═BaSO4↓；

(4)在除去Ag+的溶液中,加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+，

故答案為：Mg2+；

(5)由于Cl?和Ag+，CO32?、OH?與Mg2+、Ba2+都能生成沉淀,只有NO3?與Ag+、Mg2+、Ba2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3?，

故答案為：B。