Question

【題目】一定條件下的可逆反應2SO2＋O22SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是

A．SO2完全轉化為SO3

B．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

C．反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、可逆反應中反應物不能完全轉化為生成物，A錯誤；B、SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，B錯誤；C、反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明反應達到平衡狀態，C正確；D、消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3均不是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤，答案選D。

【名師點晴】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。