【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
【答案】BD
【解析】
A、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；
C、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D、由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2轉移電子可知，生成1mol Na2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為
mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1mol Na2CrO4時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉移7mol電子，故D正確；
故選BD。
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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是（ ）
A.
與
B.HCOOCH3與CH3CH2COOH
C.
與CH3-CH=CH2
D.C6H5OH與C6H5CH2OH
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【題目】(1)①25 ℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；
②常溫下，0.0100 mol/L鹽酸的pH＝__________
③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時， 溶液的顏色由紅色變為__________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內保持不變。
(2)在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常數表達式為K＝c(CO2)/c(CO)。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向____方向移動(填“正反應”或“逆反應”)；
②若升高溫度，平衡常數K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
③查閱資料得知1 100℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態(填“達到”或“未達到”)。
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【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸發結晶，選用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨
D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧
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【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為
A.
B.
C.
D.
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料。可通過以下方法將甲醇轉化為甲醛。
脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1
氧化法：CH3OH(g)＋
O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2
回答下列問題:
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。
(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為________________________________________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應脫氫法，判斷依據是_____________________________________。
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為___________。
(5)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應式為_________________________________________________，當電路中轉移4×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為________________mg。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
B.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程
C.四苯基乙烯（
）所有碳原子一定處于同一平面
D.化學式為
且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結構有16種
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【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應完全，求：
（1）所溶解鐵的質量為多少____？
（2）產生的H2的體積為多少____？
（3）完全反應后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？
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