Question

【題目】丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于 晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學(xué)式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】[Ar]3d8 sp2 sp3 15NA CN- Mg2NiO3

【解析】

試題分析：（1）Ni是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d8，甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，為sp2雜化，已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA；

（2）①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，所以該物質(zhì)為分子晶體；

②由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子為CN-；

（3）氧離子位于該晶胞的棱上，氧離子個(gè)數(shù)=1/4×12=3，所以該晶胞含有3個(gè)氧離子；鎂離子處在面上，鎂離子個(gè)數(shù)=1/2×4=2，該晶胞中含有2個(gè)鎂離子，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，該晶胞中含有1個(gè)Ni，所以該晶胞的化學(xué)式為Mg2NiO3。