【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是
A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D. 裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
【答案】A
【解析】
A. 裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-，從而在B中產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－，故A錯誤；
B. 實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；
C. 二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內的空氣，故C正確；
D. 二氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發生倒吸，且氣體與液體的反應接觸不充分，會導致產生的尾氣不能完全吸收，故D正確；
答案選A。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物質的量濃度為________。
(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)該反應在此溫度下的平衡常數K=______(填數值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中，其中正確的是：
A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒
B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質
C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等
D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是
A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能
B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。
（2）根據計算得知，所需NaCl的質量為____g。
（3）所選容量瓶的規格是____。（填字母）
A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶
C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶
（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。
A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇結構式為
，“箭頭”表示乙醇發生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是
A. 與鈉反應時斷裂①鍵 B. 發生消去反應時斷裂②④鍵
C. 發生催化脫氫反應時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發生酯化反應時斷裂②鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鹽酸36.5g，其中HCl的質量分數為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：
（1）求HCl物質的量？____
（2）求HCl的物質的量濃度是多少？(保留兩位小數)____
（3）此鹽酸中所含水的物質的量是多少？____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通過分析x值的變化規律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。
(2)推測x值與原子半徑的關系是_______________________________。
(3)某有機物結構式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。
(4)經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。
(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標志
B. 鐵是人體必需的微量元素，所以在醬油中人為加入適量的氯化鐵
C. 港珠澳大橋工程大量使用橡膠襯墊，天然橡膠需經硫化處理增強其機械性能
D. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油
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