Question

（2009?南通二模）化合物A為一種鹽，元素分析表明A中部分元素的質量分數為：Cu 39.50%、N 8.64%，其余為H、O、S．A與NaOH混合時有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則A的化學式為（　　）

A．CuNH₄SO₃

B．Cu（NH₄）₂（SO₄）₂

C．Cu₃（NH₄）₂（SO₄）₃

D．Cu（NH₄）₂（S₂O₃）₂

Answer 1

分析：A與NaOH混合時有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，可知A中存在銨根離子，再利用Cu與N的質量分數來計算化學式中的原子個數之比來判斷化學式．

解答：解：因A與NaOH混合時有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則氣體為氨氣，即A中存在銨根離子，又A中Cu的質量分數為39.50%，N的質量分數為8.64%，則Cu與N的原子個數比為

39.50%

64

：

8.64%

14

=1：1，選項中只有CuNH₄SO₃符合Cu與N的原子個數比為1：1．
故選A．

點評：本題考查物質化學式的確定，學生應熟悉氨氣的檢驗和利用元素的質量分數來計算化合物中原子個數比，并注意分析各選項中化學式表示的原子個數的關系來解答，具有一定的解題技巧性．